金属的钝化也可能是自发过程（如在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜）。在工业上是用钝化剂（主要是氧化剂）对金属进行钝化处理，钝化处理，形成一层保护膜。常见例子：铁、铝均可发生钝化。
腐蚀定义腐蚀是一种电化学变化过程，未经处理的金属表面存在少量电离子，这些电离子会由高电位区（阴极）向低电位区（阳极）移动，因此产生电流。在此电流的作用下会加速对金属破坏性的攻击而在金属电位薄弱的部位产生腐蚀，钝化工艺，通俗的说就是生锈。
吸附理论认为，金属表面并不需要形成固态产物膜才钝化，而只要表面或部分表面形成一层氧或含氧粒子（如o2-或oh-）的吸附层也就---引起钝化了。这吸附层虽只有单分子层厚薄，但由于氧在金属表面上的吸附，改变了金属与溶液的界面结构，使电极反应的活化能升高，金属表面反应能力下降而钝化。此理论主要实验依据是测量界面电容和使某些金属钝化所需电量。实验结果表明，不需形成成相膜也可使一些金属钝化。
我们知道，表面钝化，铁、铝在稀hno3或稀h2so4中能很快溶解，但在浓hno3或浓h2so4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的ni、cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，天津钝化，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学---）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。
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